martes, 15 de septiembre de 2015

PRACTICA 4: Métodos de separación de mezclas.

Integrantes del equipo:
Daniel: http://3FDanielZermeñoc43.blogspot.com.mx
21/Octubre/2015
1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN
OBJETIVO:
Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

HIPÓTESIS:
Imaginamos que todo la sustancia se va cristalizar
INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  
La operación de cristalización es el proceso por medio del cual se separa un componente de una solución líquida transfiriéndolo a la fase sólida en forma de cristales que precipitan. Es una operación necesaria para todo producto químico que se presenta comercialmente en forma de polvos o cristales, ya sea el azúcar o sacarosa, la sal común o cloruro de sodio.
Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo.
MATERIAL:
  • Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
  • 1 vaso de precipitado 250 ml
  • Agitador
  • Mortero con pistilo.
  • 1 vaso desechable
  • Balanza Granatoria
  • Hilo
  • Masking tape.
SUSTANCIAS:
  • Agua de la llave.
  • Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC
PROCEDIMIENTO:
  1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
  2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
  3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
  4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.
Nota: Una vez disueltos los 5g de sulfato de cobre agregar 2 mas y calentar hasta disolver
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):




El Vaso solo peso 3.3 gramos con un masa total de 8.3 gramos





Mesclamos el sulfato
ANÁLISIS:
  1. ¿Por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
Porque la cristalización solo funciona con Mezclas Sobrestaurada
  1. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio? En las cuevas o en las minas se encuentran ejemplos parecidos al que nosotros hicimos
  2. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.
Dulces tradicionales / Agua de Mar / En la caña de Azúcar
CONCLUSIÓN: Este métodoq solo se utiliza con sustancias sobresaturadas

 Sublimación:

Objetivo: Realizar una sublimación como método de separación de una mezcla heterogénea.
Hipotesis: Pensamos que iba a ser un proceso más elaborado, tardado y creíamos además que iba a tener un color diferente

Investigacion: La sublimación (fenómeno también definido como volatilización) es el procedimiento  que se basa en modificar el estado sólido de un material por el de estado gaseoso, sin necesidad de llevarlo hacia el estado líquido. El concepto también permite nombrar al método opuesto (el traspaso directo entre el estado gaseoso y el sólido), aunque es más habitual que se hable de sublimación inversa o cristalización.

Material:
  • Sistema de calentamiento
  • Vaso de precipitado 
  • Cápsula de porcelana
Sustancias:
  • Arena 
  • Naftalina
Procedimiento:
  1. Tritura una pastilla de naftalina y mézclala con arena
  2. En una cápsula de porcelana pon 2 cubos de hielo y tapa el vaso de precipitado con ella.
  3. Calienta la mezcla durante 5 minutos y registra tus observaciones. 
Observaciones(Imágenes de Descripción):
 Calentamiento de la Naftalina para poder pasar a el estado gaseoso
La formación de Cristales después de Sublimación
Conclusión:
Al evaporar la naftalina, el gas se pone en contacto con la superficie fría y se forma cristal y con esto se separa naftalina haciéndola vapor y enfriándola con los hielos, y todo este proceso fue para separar la naftalina de la arena.


2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMOLITOGRAFÍA.
OBJETIVO:
Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

HIPÓTESIS:
Pensamos que el gis se notaran mas los colores, en el papel filtro muchos mas colores
INVESTIGACIÓN: La cromatografía de gases se aplica a numerosos compuestos orgánicos. En el caso de compuestos no volátiles, se recurre a procesos denominados de "derivatización", a fin de convertirlos en otros compuestos que se volatilicen en las condiciones de análisis.
Dentro de la cromatografía líquida, destaca la cromatografía líquida de alta resolución (HPLC, del inglés High Performance Liquid Chromatography), que es la técnica cromatográfica más empleada en la actualidad, normalmente en su modalidad de fase reversa, en la que la fase estacionaria tiene carácter no polar, y la fase móvil posee carácter polar (generalmente agua o mezclas con elevada proporción de la misma o de otros disolvente polares, como por ejemplo, metanol). El nombre de "reversa" viene dado porque tradicionalmente la fase estacionaria estaba compuesta de sílice o alúmina, de carácter polar, y por tanto la fase móvil era un disolvente orgánico poco polar.
MATERIAL:
  • Mortero con pistilo.
  • Embudo de plástico.
  • 2 Vasos de precipitado.
  • 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
  • 1 Gis poroso color blanco.
  • Plumones de agua: negro, morado, rojo.
  • Cubrebocas.
SUSTANCIAS:
  • Espinaca
  • Acetona
  • Agua
PROCEDIMIENTO:
  1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
  2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
  3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
  4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):






El gis se observa mas lento que en el papel y se nota un color amarillo en el papel




Se colorea un color Verde y otro Amarillo muy tenue
En el Papel Filtro;
Color Morado: Azul, Rojo.
Color Rojo: Azul, Morado
Negro: Verde, Amarillo, Azul
ANÁLISIS:
1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
Solubilidad y Porosidad
2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?
Solubilidad y Porosidad

Conclusión:
En el gis absorbe más lento que el papel y la cromatografía depende en su mayoría de la porosidad.

 Conclusión 2.0:
Gracias a la cromatografía se puede saber que los colores están formados por otros colores y saber cuáles son exactamente. Significa que están formados por esos colores.
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